Question

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序為：_________。

（5）有關數據記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果____________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 酸 錐形瓶內溶液顏色的變化 溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無影響 偏高

【解析】

酸堿滴定實驗原理：c（NaOH）V(NaOH)=c(HCl)V（NaOH），帶入實驗數據（注意數據的有效性）進行計算c（NaOH）；根據實驗操作步驟進行滴定的排序，其中鹽酸要用酸式滴定管進行量取，用甲基橙做指示劑，根據顏色的變化確定滴定終點。

（1）配制250mL溶液操作需要使用到250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；

（3）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點判斷，溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化；

（4）滴定實驗步驟：①檢查滴定管是否漏水；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作；正確順序是：①⑤③④②⑥；

（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10mL、19.90mL、21.80mL（誤差太大，舍去）；取前兩平均體積為20.00mL，代入c（NaOH）= 。

（6）錐形瓶一定不能用待測液潤洗，只用蒸餾水沖洗錐形瓶，物質的量不變，測定結果無影響；滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，計算時標準液氫氧化鈉體積增大，測定結果偏高。