Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸采用“雙指示劑法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1純堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.開始滴定到終點①過程應采用甲基橙作指示劑

B.由①到②的過程中會出現c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)

C.滴定終點①處，水電離出的氫離子濃度約為10-8.7mol·L-1

D.滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

從開始滴定到終點①過程中發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點①為NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液顯堿性，從終點①到終點②過程中發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，終點②為NaCl溶液，據此解答。

A. 終點①為NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液顯堿性，應使用酚酞作指示劑，A項錯誤；

B. 由①到②的過程中，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，又因為溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(Na+)＞2c(CO32-)+c (HCO3-)，B項正確；

C. 滴定終點①處為NaHCO3和NaCl的混合溶液，HCO3-的水解程度大于其電離程度，則水的電離是被促進的，則水電離出氫離子的濃度應大于10-７mol·L-1，水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度相等，c（H+）=10-5.3mol·L-1，C項錯誤；

D. 滴定過程中溶液體積不斷增大，根據元素守恒可知，含碳微粒的總濃度小于0.1000mol·L-1，D項錯誤；

故選B。