Question

某學習小組從海帶中提取I₂，實驗步驟如下：
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的____________
a.試管   b.燒杯  c.坩堝    d.泥三角   e.鐵三角架   f.酒精燈
（2）將所得海帶灰加水溶解、過濾，所需玻璃儀器有_______________________________
（3）在濾液中檢出了I^-，還檢出了K⁺，檢驗K⁺的操作步驟是_______________________。
（4）經查閱資料，得知氧化性由強到弱的順序為：Cl₂ > IO₃^- > H₂O₂ > I₂，他們決定用H₂O₂做氧化劑氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。
（5）小組用CCl₄萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈_______色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________。
（6）根據以下數據推測：
①已知SiCl₄的沸點是57.6℃，則CCl₄的沸點_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I₂的沸點是113.6℃，熔點是185.2℃，從碘的CCl₄溶液中分離出碘單質，應采取的方法是___________。

A．過濾

B．升華

C．蒸發

D．蒸餾

Answer 1

（14分）（1）cdef   （2） 漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）用Pt蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色呈紫色，則含K⁺。
（4） Cl₂將I^-氧化成I₂后，會繼續氧化成IO₃^-。
（5）紫色（紫紅色）； 活塞處的小孔堵塞，或者分液漏斗的蓋子未打開
（6）① 低    ② D

解析