【題目】X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是（ ）
A.X的分子式為C27H27O10N
B.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
C.一定條件下，X能與乙醇發生酯化反應
D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發生反應
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【題目】利用一種鈷礦石(主要成分為 Co2O3，含少量 SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶體的工藝流程如下：
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液 pH 如表
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的 pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)溶浸過程中 Co2O3 發生反應的離子方程式為_____。
(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。
(3)濾渣 3 的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號)。
(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________。
(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用，該過程發生反應的化學方程式是____________。
(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。
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【題目】某實驗小組為了分析補血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質量分數，用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。
（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號)
（4）該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時， 消耗標準溶液20.00 mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是_____（精確至 0.01%）。
（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。
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【題目】以經預處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產Li2CO3 的部分工藝流程如下：
已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是
A.濾渣2的主要成分為C
B.溶解時發生反應的離子反應方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2
+ 2H2O
C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
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【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。化合物A 按如下流程進行實驗。
請回答
(1)氣體甲的電子式 ______________。
(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發生反應的離子方程式為____________。
(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。
(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發生氧化還原反應，若可能請寫出你認為合理的化學方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。
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【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到
下列說法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點
B.在色氨酸水溶液中，可通過調節溶液的pH使其形成晶體析出
C.在一定條件下，色氨酸可發生縮聚反應
D.褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性
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【題目】碳族元素的單質和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。
（1）碳族元素中最早用于制造半導體器件的是__(填元素名稱)，其價電子排布式為___。
（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構型為___。
（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。
②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都很少，原因是__。
（4）如圖是SiO2晶胞，構成二氧化硅晶體結構的最小環是由__個原子構成。已知晶胞參數為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。
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【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機物，經測定其相對分子質量為152。取有機物樣品3.04g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.44g和7.04g。
（1）則該有機物的分子式為___________。
（2）該有機物某種同分異構A結構簡式如下：
下列關于該有機物說法正確的是______。
A.有機物A能發生分子內的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液褪色
B.有機物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應均能生成有香味的物質
C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應能放出2.24L氣體
D. 1molA與足量Na反應能放出2molH2.
（3）寫出1molA與足量鈉反應的方程式__________________________________。
（4）已知
，寫出由苯甲醛制備物質A的反應方程式_________________________________。
（5）寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應方程式________________。
（6）物質A有多種同分異構，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構體有________種。
（7）參考（4）給出的信息，計苯甲醇為原料制備化合物
（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。
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【題目】依據下列圖示所得結論正確的是
A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快
B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a
C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度
D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1
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