【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。
【答案】58%
【解析】試題加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應為2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，△m
2×84g 62g
m 10.0g-8.45g=1.55g
(2×84g):62g=m:(10.0g-8.45g)，解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質量分數為：(5.8g÷10.0g)×100%=58%。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：
（1）SO2的轉化率為______________________。
（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。
（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數為其內層電子數的2倍，D基態原子的s能級和p能級上電子數相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基態F原子的核外有_______種運動狀態的電子。基態F3+的最外層電子排布式是________。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。
（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構型為________。
（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式_______。
（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。
（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1 ， 200℃該該可逆反應的平衡常數是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨反應N2+3H2
2NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是
A. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B. 生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 將該反應設計成原電池，放出的熱量不變
D. 達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 mol·L－1，SO42-濃度為0.4 mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為
A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1
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