【題目】下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是（ ）。
A. 金屬鍵沒有飽和性和方向性
B. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用
C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
D. 金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關
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【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D. 酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
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【題目】下列說法正確的是
A. ①中陽極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）
A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區移向正極區
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是________（填字母）。
A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應過程中測得甲醇的體積分數α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。
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