Question

（10分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為                                       。
（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                          。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                        。
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序號）。

A．飽和食鹽水	B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液	D．濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是                              。

Answer 1

（10分）
（1）2NaCl + 2H₂O ="==" 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（2分,條件寫“通電”或“電解”均可）

（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為：2NaCl＋H₂OCl₂↑＋2NaOH＋H₂↑
（2）用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的化學方程式為：Cl₂＋2NaClO₂=2ClO₂＋2NaCl
（4）①能吸收Cl₂的溶液是B C
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是：濕潤的淀粉碘化鉀變藍。