Question

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____。升高平衡體系的溫度(保持容積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】1:1 變小 不變 逆向 向左移動 小于

【解析】

(1)因為開始時注入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)時消耗氮氣和氫氣始終按照1:3物質(zhì)的量之比進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，剩余N2和H2的濃度比是仍然為1:3；又因轉(zhuǎn)化率=，所以N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1；因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量變大，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=將變小，又容器體積不變，所以密度=也不變；

故答案為：1:1；變小；不變；

(2)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，體積增大，體系的壓強減小平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向進(jìn)行；容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，使體系溫度降低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向左移動，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍；

故答案為：逆向；向左移動；小于。