Question

【題目】[選修2—化學與技術]
（1）Ⅰ、下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴涉及到氧化還原反應
D.海水提鎂涉及到復分解反應
（2）Ⅱ、鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用。

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學式)。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
則反應 Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的 部分，主要反應的化學方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有 SO2污染空氣，脫SO2的方法是 。

Answer 1

【答案】
（1）C,D
（2）石灰石；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2CaSiO3；CO；-355；②③；①；爐身；Fe2O3+3CO22Fe+3CO2；爐腹；用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。
【解析】I、A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，錯誤；B，海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，錯誤；C，海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離子被氧化為單質溴，涉及到氧化還原反應，正確；D，海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，正確，選CD;
II、（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦教外含有石灰石，用以除去鐵礦石中脈石(主要成分為),化學反應方呈式為↑，；反應過程中一氧化碳可能有剩余，則高爐排出氣體的主要成分有、和CO。
（2）已知：①
②
③ ， 根據蓋斯定律：①+②③得反應的 ， 根據題給熱化學方程式析理論上反應②③放出的熱量足以供合反應①所需的熱量；
（3）高爐東鐵還原過程在爐身部分發生，則“二步熔融還原法”煉鐵工藝中，還原豎爐相當于高爐的爐身部分，主要反應的化學方程式為；高爐煉鐵工藝中還原劑CO的生成在爐腹部分，則熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分。
（4）為酸性氧化物可與堿反應，工業上脫的方法是用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。