【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是
A.該化合物分子中只含一個手性碳原子
B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C.1mol該化合物與足量溴水反應，消耗3molBr2
D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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【題目】某同學為探究MnO2與濃鹽酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗。
(1)B是用來收集氣體的裝置，但未將導管畫全，請在裝置圖中將導管補畫完整。_________
(2)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_________(填字母）。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中滴加濃鹽酸
(3)實驗中該同學取8.7g MnO2和50mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學還檢測到有一定量的鹽酸剩余。
①MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為_________。
②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。
③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母）。
A．硝酸銀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液
(4)為了測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該同學設計了兩個實驗方案：
方案一：將A中產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量，據(jù)此可求剩余鹽酸的量。
方案二：當MnO2與濃鹽酸的反應結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標準狀況下）。
①實際上方案一不合理，原因為_________。
②根據(jù)方案二，寫出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設反應前后溶液的體積保持不變）_________。
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【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機物的分子式為（ ）
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
（1）D物質(zhì)的結(jié)構簡式為_____________，試寫出反應②的化學反應方程式：________________。
（2）有機物A可以金屬鈉反應，試寫出該反應的化學方程式_______________________________。
（3）B物質(zhì)中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________
A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液
該反應的原理是____________________________________________（用化學方程式表示）。
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【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應生成__種鹽，反應的化學方程式是__。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】某化合物的結(jié)構如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）
A.該化合物是強還原劑
B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構
C.X可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半徑大小關系為：W＞X＞Y
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【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新寵”。
[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護氣中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +
(1)完成上述化學方程式______。
(2)理論上，反應中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成 ______gLiFePO4。
[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)
Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。
(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學式)。
(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：_____________。
(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應式是____________。
②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請寫出生成Li2CO3的化學方程式：___________。
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