Question

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值
剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          
                                                                     。
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數K_a(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字)。

Answer 1

（16分）
（1）CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^-         （3分）
(2)（6分）  =" " （2分）
根據電荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^- ) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)                 （2分）；
而根據物料守恒有：c(CH₃COO H) + c(CH₃COO^- ) =" " c(Na⁺)   （1分）
所以有c(CH₃COO H) = c(Cl^- )                            （1分）
(3)解：當加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質剛好完全反應，生成c(CH₃COOH) =" 0.10mol/L          "                                  (1分)
CH₃COOH CH₃COO^- +  H⁺        （2分）
c(平)       0.1           1.3×10^-3     1.3×10^-3    （1分）

（2分）

略