Question

【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆

④狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

①由圖象曲線的變化趨勢可以知道，當溫度升高時，I3－的物質的量濃度減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，△H<0，故不符合題意；

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高平衡常數越小、溫度為T1<T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2，故符合題意；

③若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成I3－的方向移動，則v正>v逆，故符合題意；

④溫度升高，平衡向逆方向移動，c(I3－)變小，則c(I2)應變大，所以狀態B的c(I2)大，故不符合題意；

⑤，在該混合液中加水，c（I-）降低，溫度不變平衡常數不變，則減小，故不符合題意；

故選B。