Question

常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
（1）溶液中共有

7

種微粒．
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是

CH₃COOH、CH₃COO^-

．
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

Answer 1

分析：（1）0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質；
（2）根據物料守恒來分析；
（3）根據電荷守恒計算溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）的值．

解答：解：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，
則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒．
故答案為：7．
（2）根據醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-兩種微粒的物質的量之和等于0.01mol．
故答案為：CH₃COOH、CH₃COO^-．
（3）根據電荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案為：0.006．

點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質、電解質的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關鍵，難度不大．