【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
B. 2.3g鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物是轉移電子數為0.1NA
C. 1.8g D2O中含有的質子數為1.0NA
D. 235g核素
發生裂變反應+ 
Sr+
Xe+10
n，凈產生的中子（n）數為10NA
【答案】B
【解析】
A．常溫常壓下，不能用L·mol－1來計算氯氣的物質的量，22.4L氯氣不是1mol，轉移的電子數也不是2NA，A項錯誤；
B．2.3gNa的物質的量為0.1mol，反應中Na元素的化合價由0價升高為+1價，不管產物是過氧化鈉還是氧化鈉，還是多種氧化物的混合物，都失去1個電子得到Na＋，轉移電子數0.1NA；B項正確；
C．1.8g D2O的物質的量為：1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有質子的物質的量為：0.09mol×10=0.9mol，含有的質子數為0.9NA，C項錯誤；
D．1個中子轟擊U核，得到了10個中子，凈產生的中子為9個 235g核素
其物質的量為1mol，凈產生的中子為9 NA，D項錯誤；
本題答案選B。
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產品，流程如下：
(1)TiO2+中鈦元素的化合價為________價。TiO2+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。
(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學反應原理解釋__________________________________。
(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________，該反應需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。
(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。
(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質為熔融的K2S，電池放電時的總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請據圖回答下列問題：
（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。
（3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。
（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現出_______色，Ⅲ呈現出_______色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用“Na—CO2”電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是
A.電流流向為 MWCNT→導線→鈉箔
B.放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C
C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發
D.原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當轉移 0.2 mol e－時，兩極的質量差為 11.2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質的相關性質如下：
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性（常溫） |
間苯二酚 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2-硝基-1,3-苯二酚 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取一定質量的間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內反應 15 min（如圖 1）。
第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續攪15 min。第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶 B 中，然后用圖 2 所示裝置進行水蒸氣蒸餾，收集餾出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。
請回答下列問題：
（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）________。
a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃
（2）酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，請分析第一步磺化引入磺酸基基團（-SO3H）的作用是_______________________。
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。
（4）下列說法正確的是_______________。
a 直型冷凝管內壁中可能會有紅色晶體析出
b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替
c 燒瓶A中長玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸。
（5）蒸餾步驟中，水蒸氣蒸餾的作用是__________________。可通過________（填操作）進一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。
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【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分為五等分，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應至不再產生CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A. （
）molL-1
B. （2b-a）molL-1
C. （5b-
）molL-1
D. （10b-5a）molL-1
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【題目】現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：
請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫___________。
（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。
（3）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有__g該物質參與反應。
（4）C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式___________。
（5）II組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化元素與被還原的元素的質量比為___________。
（6）II組另有一種物質滴入水中后與水劇烈反應，元素化合價不發生變化，該物質與水反應的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種Ru絡合物與g-C3N4復合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。
（1）基態碳原子的價電子排布圖為_____________。
（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。
（3）Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________
（4）Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。
（5）Ru絡合物含有的片段
和
中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。
（6）一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。
①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。
②根據圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________
③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質的化學式為C15H8O8BrCl
B. 該物質能與
溶液發生顯色反應
C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發生加成反應
D. 一定條件下，1mol該物質最多能與8molNaOH反應
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