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用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是(　　)
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃沉淀
⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，需要先除去其中的鎂。加燒堿溶液溶解，過濾后可以除去不溶解的鎂，再通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀，過濾可得純凈的氫氧化鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是

A．鋁熱法煉鐵：Fe₂O₃ + 2Al 高溫 Al₂O₃ + 2Fe

B．工業上用NH₃制備NO：4NH₃+ 5O₂高溫 4NO + 6H₂O

C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO₃粉末：CO₃^2-+ 2H⁺催化劑 H₂O + CO₂↑

D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe₂O₃
②鋁在常溫下不能與氧氣反應
③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液滴入濃氨水的反應
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤用過量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
⑥除去Al(OH)₃中混有的少量Mg(OH)₂:加入過量的燒堿溶液充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO₂后過濾
⑦除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃:加入過量銅粉,過濾
⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A．①②⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．②④⑥⑦

D．③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列物質:①純堿 ②小蘇打 ③Al(OH)₃④Al₂O₃⑤FeO,其中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10^－⁵mol/L)	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。
(3)步驟④調節pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是(　　)。

A．MnO₂

B．WO₃

C．Co₃O₄

D．CrO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發生反應的離子方程式：                                                          。
(2)濾渣A的主要成分為       ；濾渣A的用途是       (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是       。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是          。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用       (填編號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
理由是                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發生反應的離子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量試劑a是________（填化學式）。
（5）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為________，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬鎂著火時可用干冰滅火

B．二氧化硅可用作光導纖維

C．往氯水中通入SO₂后，溶液的漂白性增強

D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應，所以鋁制品具有抗腐蝕性

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