Question

【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 ．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a， 實驗中在B管中觀察到的現象是 ．
B中發生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（2）有白色沉淀生成；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
【解析】解：（1）A中反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導致A中壓強增大，溶液從導管進入B試管，B中反應為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， Fe（OH）2不穩定易被空氣氧化生成 Fe（OH）3 ， 所以現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（2）先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現象是有白色沉淀生成（且不變色），B中發生反應的離子方程式為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，所以答案是：有白色沉淀生成，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．