Question

【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因 ；

溶液中離子濃度由大到小的順序為

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明 。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

NH４＋＋H２ONH３·H２O ＋H＋

c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）

（3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-

NaOH溶于水發生電離，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移動，NH3 逸出

（4）2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ （答案合理即給分）

3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+ （答案合理即給分）

（5）N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O

（6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca（OH）2===4Ca（NO3）2 + 4H2O

【解析】

試題分析：（1）氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對，且N原子還有一個孤電子對，所以氨氣電子式為；（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式為2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨溶于水后銨根離子發生水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH４＋＋H２O NH３·H２O ＋H＋ ；溶液中的離子濃度關系為：c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。（3） 氨氣溶于水后與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，離子方程式為：NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH- ，NaOH溶于水發生電離，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移動，NH3 逸出。（4）二氧化硫和氯化鋇不反應，氨氣和二氧化硫、水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發生復分解反應，反應方程式為2NH3+SO2+H2O+Ba/span>2+=BaSO3↓+2NH4+ ；二氧化硫和酸化的硝酸鋇溶液反應，是被硝酸根離子在酸性條件下氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子再與鋇離子反應生成硫酸鋇，離子方程式為：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+。（5）燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O。（6）NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水，反應方程式為3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca（OH）2===4Ca（NO3）2 + 4H2O。