Question

【題目】下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為 。

（2）pH變化：A ，B ，C 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的質的量濃度為 (設電解前后溶液體積無變化)。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質的量濃度為 (設電解前后溶液體積無變化)。

Answer 1

【答案】（本題共8分）（1）負極（1分） （2）增大（1分） 減小（1分） 不變（1分）

（3）0.025 mol·L－1 （2分）（4）0.1 mol·L－1（2分）

【解析】

試題分析：（1）由銅電極的質量增加，發(fā)生Ag++e-═Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極；

（2）A中電解KCl溶液得到KOH溶液，溶液由中性變?yōu)閴A性，pH增大；B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應為Ag++e-═Ag，陽極反應為Ag-e-═Ag+，溶液濃度不變，則pH不變；

（3）C中陰極反應為Ag++e-═Ag，n（Ag）=2.16g÷108g·mol-1=0.02mol，則轉移的電子為0.02mol，

B中陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑，則轉移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，則在陰極也生成112mL氣體，由2H++2e-═H2↑，則氫氣的物質的量為0.005mol，該反應轉移的電子為0.01mol，則Cu2++2e-═Cu中轉移0.01mol電子，所以Cu2+的物質的量為0.005mol，通電前c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025 molL-1；（4）由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由電子守恒可知，轉移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，

則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1molL-1。