Question

【題目】(1)基態溴原子的核外電子排布式為________，其核外電子所占用的最高能級電子云形狀為_________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子雜化軌道類型有_____，σ鍵與π鍵數目之比為______。

(3)鈹與鋁元素性質相似。下列有關鈹與鋁的敘述正確的是_____ (填標號)。

A.都屬于p區主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4)NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的鍵角為109.5°。配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_______。

(5)氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A為(0，0,0)，D為(0.5，0.5，0)，則E原子的坐標參數為________。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的表達式為___pm.

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p5 啞鈴形或紡錘形 sp2、sp3 7:1 BD NH3分子中N原子的孤對電子進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤對電子對NH鍵的成鍵電子對的排斥作用變為成鍵電子對之間的排斥，排斥作用減弱 (0.25，0.75，0.75)

【解析】（1）溴的原子的質子數為35，核外電子數為35，由核外電子排布規律可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；其核外電子所占用的最高能級為4p能級，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；（2）由尿素分子的結構式可知，尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目為3，C原子采取sp2雜化，N原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數為4，N原子采取sp3雜化；分子中含有7個σ鍵和1個π鍵，σ鍵與π鍵數目之比為7：1；（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。A．Be屬于s區，Al屬于p區，選項A錯誤；B．電負性都比鎂大，選項B正確；C．第二周期元素Mg的第一電離能比第三周期Al的大，選項C錯誤；D．氯化物的水溶液均發生水解，溶液顯酸性，則pH＜7，選項D正確。答案選BD；(4) NH3分子中N原子的孤對電子進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤對電子對NH鍵的成鍵電子對的排斥作用變為成鍵電子對之間的排斥，排斥作用減弱，故配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大；(5) ①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。根據圖中信息可知，圖1中原子坐標參數A為(0，0,0)，D為(0.5，0.5，0)，則E原子的坐標參數為(0.25，0.75，0.75)；②根據均攤法可知，晶胞中含有個N原子，4個B原子，已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3,V=,則層與層之間距離的表達式為pm。