Question

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示:

實驗序號	時間 物質(zhì)的量 溫度	0	5	10	15	20	25	30
1	490℃	2.00	1.00	0.50	0.30	0.25	0.20	0.20
2	490℃	2.00	0.30	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20
3	500℃	2.00	0.50	0.35	0.30	0.30	0.30	0.30

(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物

(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達(dá)平衡的時間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。

(5)能說明實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。

Answer 1

【答案】加入催化劑 D 0.005 ＞ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變(或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變等合理答案）

【解析】

（1）對照實驗1，實驗2達(dá)到平衡用時較少，且達(dá)到同一平衡狀態(tài)；

（2）為可逆反應(yīng)，一段時間后18O可存在所有物質(zhì)中；

（3）實驗3中，在5～15min時段，SO2的物質(zhì)的量減少0.2mol，又方程式可知消耗0.1mol氧氣，以此計算反應(yīng)速率；

（4）若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達(dá)平衡的時間比原來縮短了，說明溫度升高，平衡左移；

（5）實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。

(1)對照實驗1，實驗2的數(shù)據(jù)，起始時反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量相同，但實驗2建立平衡需要的時間短，平衡時SO2的物質(zhì)的量相同，因此改變的某一外界條件可能是實驗2加入了催化劑，故答案為：加入催化劑；

(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O會出現(xiàn)在二氧化硫、氧氣和三氧化硫三種物質(zhì)中，故選D；

(3)實驗3中，在5～15min時段，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，則氧氣的物質(zhì)的量變化量為0.1mol，用O2表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·min)，故答案為：0.005；

(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達(dá)平衡的時間比原來縮短了，說明反應(yīng)速率加快，是因為反應(yīng)放熱，使得容器內(nèi)氣體的溫度升高，因此參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量大于生成的SO3的總能量，故答案為：＞；

(5)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，能說明實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變、各物質(zhì)的濃度不再改變、氣體的壓強(qiáng)不再改變等，故答案為：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變(或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變等)。