Question

【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：
已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發生的主要反應為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，將吸收液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產品中混有的雜質為 ．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式： ．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣又能把I2還原為I﹣ ． ②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， ． 實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖
（2）溫度過高會導致HNO3分解，降低NaNO2的產率；b
（3）排放氣體中NO含量升高；NaNO3
（4）NO2﹣+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O
（5）然后用c3mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，讀數，重復以上操作2～3次
【解析】解：（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化劑，所以答案是：催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖；（2）硝酸易分解，則A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致硝酸的分解，使NaNO2產率降低；反應中產生的NO2、NO被碳酸鈉溶液吸收即轉化為亞硝酸鈉，所以答案是：溫度過高會導致硝酸的分解，使NaNO2產率降低；b；（3）NO和NO2的物質的量比=1：1時恰好可以看作亞硝酸，因此若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1時NO2過量，則又會產生硝酸鈉，即會使產品中混有的雜質為NaNO3 ， 所以答案是：排放氣體中NO含量升高；NaNO3；4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，說明氮元素的化合價降低，同時產生一種有毒的氣體，因此該氣體是NO，所以該反應的離子方程式為NO2﹣+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O，所以答案是：NO2﹣+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O；（5）由于NaNO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可以通過氧化還原滴定測定其純度，因此實驗方案設計為：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，讀數，重復以上操作2～3次， 所以答案是：然后用c3molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，讀數，重復以上操作2～3次．