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下列大小比較正確的是

A．離子半徑：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>Cl^—；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl

B．穩定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄；還原性： HF < H₂O < NH₃< CH₄

C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)₂>NaOH ；金屬性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H₂SO₄>H₂CO₃；非金屬性Cl>S>C

解析試題分析：電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，半徑隨原子序數的增大而減小；半徑越小其對應的氧化性，酸性，非金屬性，穩定性就越強，半徑越小，其對應的堿性，金屬性，還原性就越強，故正確的選B
考點：考查元素周期律的相關知識點。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有                                                  (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式                                                         。
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態下電解，可以得到某金屬單質。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬           g。
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式                                ；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發生反應的離子方程式                                       。
（4）經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO₃(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               (填序號)。
①氯化鍶(SrCl₂)溶液顯酸性
②SrSO₄難溶于水
③工業上可以用電解SrCl₂的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式____________。
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。
A．原子半徑： Rb>I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數值）
可用Q和X的單質在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式________________。
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是( )。

元素代號	原子半徑/nm	主要化合價
X	0.160	＋2
Y	0.143	＋3
Z	0.102	＋6、－2
L	0.099	＋7、－1
M	0.077	＋4、－4
Q	0.074	－2

A．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H₂一樣多
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D．WY₂分子中δ鍵與π鍵的數目之比是2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化	B．元素原子的原子序數依次增加
C．元素的最高正化合價呈周期性變化	D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，S元素的化合價為+6的是

A．S

B．H₂SO₄

C．SO₂

D．H₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒：①；② ；③ ；④ 。其中核外電子數相同的是（）