【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
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【題目】“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導致食品對人體健康有害的是
A．用干冰保藏易變質的食品。
B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。
C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。
D．用含亞硝酸鈉的工業用鹽腌制食品。
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）
A. 非生物界的元素在生物界都能找到，說明生物界和非生物界具有統一性
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 劃分大量元素和微量元素的標準是元素的含量
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同
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【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO
＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關此電池的推斷正確的是( )
A．通氧氣的電極為負極
B．參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
D．電解質溶液中，CO向正極移動
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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【題目】【選修3：物質結構與性質】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p 軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數之比為 2∶1。請回答下列問題:
(1）A元素形成的晶體內晶胞類型應屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”）堆積,空間利用率為____________。
(2）C3-的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_________。
(3）C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。
(4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是________________(用元素符號表示）；用一個化學方程式說明 B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：____________________。
(5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與 CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數用 NA表示，只寫出計算式，不用計算）
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【題目】熱化學方程式的書寫。
①已知0.4mol液態肼(N2H4)和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： 。
②已知化學方程式：H2(g)+O2(g)=
H2O(g)，該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式： 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子結構如圖所示,現提供以下的化學鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3(s)時的熱化學方程式：_____________.
④已知S(s)+O2(g)
SO2(g)當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式： 。
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式： 。
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【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。
（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數字序號）。
（2）下列關于海洋氮循環的說法正確的是 （填字母序號）。
a. 海洋中的氮循環起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游離態的氮
c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將離子方程式補充完整：
NH4++5O2
2NO2-+H++ +
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監測數據：
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24 h | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ，在最佳反應溫度時，48 h內去除氨氮反應的平均速率是 mg·L-1·h-1。
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放。如圖是間接氧化工業廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。
結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： 。
若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： 。
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