Question

【題目】某實驗需要物質的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現下列情況會對所配制的溶液物質的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質的量濃度是____mol/L。

Answer 1

【答案】20.0 用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處，平視刻度線，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 無影響 偏大 偏小 偏小 1

【解析】

（1）實驗室沒有960mL容量瓶，應用1000mL的容量瓶，因此需要稱量的NaOH的質量為1000×10－3L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=20.0g；

答案為20.0；

（2）定容時，先用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸餾水，當距離刻度線有1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

答案為：用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處，平視刻度線，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

（3）根據c=，進行分析，

①容量瓶中有無蒸餾水，對實驗結果無影響；

答案為無影響；

②定容時俯視，容量瓶中溶液體積減小，濃度偏大；

答案為偏大；

③燒堿能潮解，將NaOH放在紙上稱量，紙上殘留NaOH，則所配溶液溶質的物質的量減少或質量減少，即所配溶液的濃度偏��；

答案為偏��；

④溶解時所用燒杯為洗滌，造成溶質的質量或物質的量減少，所配溶液的濃度偏��；

答案為偏��；

（4）取所配溶液10mL，則NaOH的濃度仍為0.5mol·L－1，NaOH與鹽酸恰好中和，有n(NaOH)=n(HCl)，10×10－3L×0.5mol·L－1=5×10－3L×c(HCl)，解得c(HCl)=1mol·L－1；

答案為1。