Question

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時間后，增大

B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水電離的c(H^＋)減小

D．加入NaOH固體，一定有c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(ClO^－)）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、次氯酸不穩定，光照HClO易分解生成HCl和氧氣，所以溶液中c(ClO^－)降低，c(H^＋)增大，因此減小，故A錯誤；B、碳酸的酸性強于次氯酸的，所以碳酸鈣與次氯酸不反應，而與鹽酸反應，雖然平衡向正反應移動，但溶液中c(H^＋)仍然是減小的，因此溶液的pH增大，故B正確；C、稀釋溶液，溶液中c(H^＋)減小，c(OH^－)濃度增大，溶液中OH^－的濃度等于水電離的H^＋的濃度，因此水電離的c(H^＋)增大，故C錯誤；D、如果加入過量的氫氧化鈉，則溶液中c(ClO^－)遠遠大于c(H^＋)，故D錯誤，答案選B。

考點：考查外界條件對平衡狀態的影響；溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較等