Question

某食鹽溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，過濾，向濾液中加入適量的______；
（2）有關反應的離子方程式______，______，______，______；
（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的______，然后加入幾滴______溶液，若產生白色沉淀說明有SO₄^2-；若不產生白色沉淀說明無SO₄^2-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法______．

Answer 1

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的NaOH，鈣離子用碳酸根離子沉淀，Na₂CO₃可以除去鈣離子，加NaOH除去鎂離子順序不受限制，只要將兩種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．所以應先加Na₂CO₃溶液和NaOH，再加入鹽酸，
故答案為：Na₂CO₃、NaOH，HCl；
（2）鈣離子用碳酸根離子沉淀，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；鎂離子用氫氧根離子沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；用鹽酸處理溶液中的氫氧根離子離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；
（3）取提純后的食鹽溶液少量置于試管中，先向溶液中加入足量的鹽酸，無明顯現象，可以排除碳酸根離子，再加BaCl₂無白色沉淀，一定沒有SO₄^2-，反之有，
故答案為：HCl，BaCl₂溶液；
（4）溶解度隨溫度變化不大的溶質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，溶解度隨溫度變化比較大的溶質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以用蒸發結晶，
故答案為：蒸發結晶；