在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，五種元素原子半徑從大到小的順序是 (填元素符號)；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ；
(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是 ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱為等電子體的微粒是 (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。
名校課堂系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（3）羰基硫在水存在時(shí)會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式 ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2
CO + H2S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K ，反應(yīng)速率 （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變 b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
| 元素 | 信息 |
| B | 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分 子X，X的水溶液呈堿性 |
| D | 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周 期中簡單陽離子中半徑最小的 |
| E | 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子 |
| C、F | 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)可正確表示原子軌道的是 。
| A．2s | B．2d | C．2px | D．3f |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> 。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是 ；PO43－離子的立體構(gòu)型為 。
（4）PH3分子中P原子采用 雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因 。
（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強(qiáng)弱為________>________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。
(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
單質(zhì)
化合物一化合物二
最高價(jià)氧化物
對應(yīng)的水化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
| 序號 | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
| ① | A | A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
| ④ | D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？各元素符號分別是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。
（2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。
（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？__________________________________________。
（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學(xué)式及電子式________________，________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
結(jié)合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
；Na、Si、O、F、H
Si＋2CO↑