【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數目錯誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數通常為36.5%，密度為1.25g/mL。
（1）該鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。
（2）現有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．1L溶液中含有0.1mol H+
C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L
（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數點后一位）
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（4）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；
②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是
A. 可直接根據 Ksp 的數值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變
C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態時 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的表述正確的是（ ）
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
B. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：
C. 中子數為20的氯原子：
D. 乙烯的分子式：CH2=CH2
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【題目】二茂鐵（
）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）
A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋
B. DMF溶液可用水替代
C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用
D. 該過程中消耗2mol環戊二烯理論上產生22.4L的H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法正確的是（ ）
A. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
C. 氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
D. W、X、Y、Z四種元素對應的單質的沸點：W＜X＜Y＜Z
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【題目】下列關于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中，正確的是
A.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 0.01 mol·L-1
B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量0.1 mol·L-1
C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質量為142 g
D.取該溶液10mL，加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 左邊CO和CO2分子數之比為1:3
B. 右邊CO的質量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端
處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6
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