Question

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達到化學平衡狀態。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH₃OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

Answer 1

(每空2分，共12分)   (1)mol·L^－1·min^－1　(2)cd　(3)cd
（4）＜   500℃下反應達到平衡時CH₃OH的物質的量比300℃時的少，說明升高溫度時平衡逆向移動，依據勒夏特列原理，正反應為放熱反應（4分）。

解析