Question

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

Answer 1

（A）（1）6  ¹⁴₆C

（2）[]^＋

（3）Cl  b

（4）H₂CO₃  弱酸性或非氧化性酸

（B）（1） 

（2）H^＋＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃A1^3＋＋3OH^－

（3）F  c

（4）Al  具有金屬性

解析:

（A）此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識。T元素M層上有兩對成對電子，因此M層上還有2個未成對電子，T元素最外層共有6個電子，是S，最外層有6種不同運動狀態的電子；X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是碳元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N，形成的離子為NH₄⁺其電子式為[]^＋；元素Z最高正價是＋7價，因此Z是Cl，非金屬性Cl＞S。非金屬性強弱可通過氣態氫化物的穩定性及最高價氧化物水化物的酸性比較得出。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸。

【思路點撥】解此類題目，要求考生掌握原子的核外電子排布規律，并能熟練運用元素周期律，對于一些常見物質及其性質要熟悉。

（B）此題主要考查了核外電子排布規律以及元素周期律知識。T單質能與水劇烈反應且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數比s電子數多2個可知其L層有6個電子，是O；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價氧化物的水化物是Al(OH)₃；Z的L層有三個未成對電子，可知其L層有5個電子，是N。X的離子為O^2-；Z的氣態氫化物為NH₃；Y最高價氧化物的水化物為Al(OH)₃，屬于兩性氫氧化物可發生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項中氯呈正價可以說明，而b 項中之所以布能置換出氯氣是因為F2與水反應，

【思路點撥】核外電子排布以及元素周期律是歷年高考常考題，要求考生能依據核外電子排布規律，快速判斷元素種類，并能依據元素周期律知識比較原子（離子）半徑大小、金屬性、非金屬性強弱，掌握常見元素化合物性質。