Question

【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N點處的溶液中pH小于12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑；
B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應該呈酸性；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；
D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。

A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；
B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；
D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故選D；
綜上所述，本題答案為D。