Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列問題：

(1)畫出F的原子結構示意圖_______。

(2)B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_________(用具體微粒符號表示)。

(3)A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)加熱條件下，B單質與C單質的反應產物的電子式_____，該產物溶于水發生反應的化學方程式為______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液的顏色變化情況為______。

(5)D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】 S2＞O2＞Na+ 離子化合物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先變紅后褪色 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B(氧)在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數小于B(氧)，故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數介于氧、鋁之間，故C為Na，據此分析結合元素性質解答。

(1) F為Cl，位于第三周期，有三個電子層，最外層7個電子，原子結構示意圖為；

(2) B為O元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；

(3) A為N元素，氣態氫化物、最高價氧化物對應水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應生成硝酸銨，屬于離子化合物；

(4)加熱條件下氧氣與鈉的反應生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，電子式為，Na2O2溶于水發生反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強氧化性，可以漂白有色物質，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色；

(5) D為Al，C為Na，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。