（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H3PO4與NaH2PO4的混合酸溶液，當加入5.0mL NaOH時測得溶液pH為2.16，而當滴加至15.00mL NaOH時測得溶液pH為4.68。試求：
1．原混合溶液中，H3PO4與NaH2PO4的含量各多少mmol？
2．為達到第二計量點，所需NaOH總體積多少mL ？
已知：H3PO4的Ka1＝6.9×10－3 Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.8×10－13。
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）應取多少毫升的待測樣品溶液才適于滴定？
（2）若希望用20.00 mL待測液進行滴定，應稱取樣品質量(m)是多少？
（3）在題設條件下，化驗室滴定時所用的0.200 mol·L-1的硫酸標準溶液的體積在什么范圍內，粗堿樣品的質量才算合格？
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
（2）滴定時用 （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。
（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組查閱資料得知：
5C2O42—＋2MnO4—＋16H＋====10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定時用______（填a或b）。
（2）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示劑，滴定終點的現象是____________________。
（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市高二第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（13分）Ⅰ.某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液與2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液進行實驗，改變條件如下：
|
組別 |
10%硫酸的體積（mL） |
溫度/℃ |
其他物質 |
|
① |
2 mL |
20 |
|
|
② |
2 mL |
20 |
10滴飽和MnSO4溶液 |
|
③ |
2 mL |
30 |
|
|
④ |
1 mL |
20 |
1 mL蒸餾水 |
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗 和 （用①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 和 。
（2）對比實驗①和④，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗④中加入1 mL蒸餾水的目的是 。
Ⅱ.該小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
（2）滴定時用 （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。
（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆度遼寧省高二下學期開學初考試化學試卷 題型：實驗題
（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
（2）滴定時用 （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液。
（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為 。
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