Question

向膠體中加入電解質能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（a mol/L）稱作“聚沉值”，電解貢的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大．實驗證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是（　　）

A．NaCl

B．FeCl₃

C．K₂S0₄

D．Na₃P0₄

Answer 1

分析：由題目信息，可知膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數．因Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，則加入電解質的陰離子所帶電荷數越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小．

解答：解：Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉．依據題意，陰離子所帶的負電荷數越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小．
A、NaCl中一個氯離子帶一個負電荷，故A不符合；
B、FeCl₃中一個氯離子帶一個負電荷，故B不符合；
C、K₂S0₄中一個硫酸根離子帶2個負電荷，故C不符合；
D、Na₃P0₄中一個磷酸根離子帶3個負電荷，故D符合；
故選D．

點評：本題考查了學生分析問題的能力和應用能力，關鍵是有效地將題設問題進行轉化，并與已學知識進行聯系而實現解題．