Question

【題目】酸燃料電池以Ca(HSO2)2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法錯誤的是

A．電子通過外電路從a極流向b極

B．b極上的電極反應式為：O2+4H+=+4e+=2H2O

C每轉移0.4mol電子，生成3.6g水

D．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，反應為H2-2e-=2H+；通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水。A．a為負極，b是正極，則電子應該是通過外電路由a極流向b，正確；B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，正確；C．每轉移0.4 mol電子，生成0.2mol水，質量是0.2mol×18g/mol=3.6g，正確；D．原電池中，陽離子向正極移動，所以H^+ 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，錯誤。