Question

（2009?海淀區一模）將a L SO₃氣體通過灼熱的裝有催化劑（V₂O₅）的硬質玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是（　　）

• A．SO₃的轉化率為

  2(b-a)

  a

  ×100%
• B．混合氣體的平均相對分子質量為

  80a

  b

• C．反應前與反應后氣體的密度之比為

  a+b

  a

• D．混合氣體中SO₂的體積分數為

  b

  2(a+b)

Answer 1

分析：A、根據2SO₃

V2O5  .

△

2SO₂+O₂，該反應是氣體體積增大的反應，利用信息反應后測得氣體體積增大了bL來計算反應的三氧化硫的體積，可計算三氧化硫的轉化率；
B、利用總質量與總物質的量來計算混合氣體的平均相對分子質量；
C、利用反應前后的密度之比等于反應前后平均相對分子質量之比；
D、利用反應后二氧化硫的體積與混合氣體的總體積來計算體積分數．

解答：解：設生成二氧化硫的體積為x，反應的三氧化硫的體積為x，
由2SO₃

V2O5  .

△

2SO₂+O₂ △V（增大的體積）
   2          2    1   1
   x          x        bL

2

x

=

1

bL

，解得x=2bL，
A、SO₃的轉化率為

2bL

aL

×100%，故A錯誤；
B、一定條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，反應后的總體積為（a+b）L，則混合氣體的平均相對分子質量為

80×a

a+b

，故B錯誤；
C、因一定條件下，反應前后的密度之比等于反應前后平均相對分子質量之比，反應前為80，反應后平均相對分子質量為

80×a

a+b

，則反應前與反應后氣體的密度之比為

a+b

a

，故C正確；
D、反應后的總體積為（a+b）L，混合氣體中SO₂的體積分數為

2bL

(a+b)L

×100%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查差量法計算，明確氣體的體積增大的量是解答本題的關鍵，并學會利用一定條件下氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比來進行有關計算即可解答．