Question

（15分） 現(xiàn)代社會(huì)，鐵合金可說(shuō)是金屬材料王國(guó)的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：

礦石名稱	磁鐵礦	黃鐵礦	赤鐵礦	黃銅礦
主要成分	Fe3O4	FeS2	Fe2O3	CuFeS2

    
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，其反應(yīng)的方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO₂，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價(jià)值的鹽，請(qǐng)寫出該鹽的名稱          。
（4）據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項(xiàng)的序號(hào)）。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學(xué)腐蝕    
b. 通過(guò)原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應(yīng)而消耗 
若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ； 若
你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                          。

Answer 1

（1）磁鐵礦（或Fe₃O₄） （2）Fe、S （3分）；   22   （3）形成酸雨 ；硫酸銨 （4）b ；Fe-2e^-＝Fe²⁺  （除標(biāo)注外，每空2分）

（1）四種鐵的化合物中采用“改寫化學(xué)式”的巧算方法易知Fe₃O₄中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
最高；（2）在4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂中，物質(zhì)FeS₂中Fe由+2價(jià)升到+3價(jià)；S由-1價(jià)升
到+4價(jià)，兩種元素均被氧化，氧化劑只有O₂,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol×4，所以
生成1molFe₂O₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol.（3）SO₂排入空中會(huì)引起酸雨，工業(yè)上一般采
用氨水吸收生成亞硫酸銨，其在空中被氧化成：硫酸銨。
（4）Fe的腐蝕主要是Fe與Fe中含有的碳粒形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中Fe做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe²⁺。