【題目】丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質可能有（ ）
①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應
A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9
B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y
C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋
D．W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：
反應1：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) △H1 K1
反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2
總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3
(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②K3 =____________(用K1、K2表示)。
③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態的依據是______(填番號)。
a.容器中的壓強保持不變
b.H2的質量分數保持不變
c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂
d.化學平衡常數K保持不變
e.c(CO2) =c(H2O)
f.速率v (CO2) =v(H2O)
④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。
(2)以上平衡常數隨溫度變化的曲線如圖所示：
①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。
②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。
(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。
①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。
②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料
B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中Fe也顯+3價
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【題目】
早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。
（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為__________。列式表示Al單質的密度_______________ g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是
A. 硝酸可能為電解質溶液
B. 鋅可能為原電池正極
C. 鐵的質量不變
D. 銅可能為原電池正極
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