Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是________

（2）實驗室制Cl2的化學方程式為________________________

（3）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是_______

方案	甲	乙	丙	丁
發生裝置
所選試劑	固體

（4）d的虛線框內隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的作用分別是_______________。

（5）實驗結束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的方法是 _________(已知SCl2的沸點為50℃)

（6）試設計一個簡單實驗方案驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）____________________________________________。儀器自選。

限選的試劑：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、品紅溶液、pH試紙。

（7）為測定某工廠的空氣中二氧化硫含量，探究小組進行如下實驗：在試管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向試管中通入空氣，當溶液由藍色變為無色時恰好完全反應，共用去空氣體積為500L。請通過計算判斷出此空氣中二氧化硫的濃度_____mg/m3。（化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 MnO2+4HCl （濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O 丁 除去HCl 干燥 蒸餾 配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。 0.320

【解析】(1). 儀器c是球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

(2). 實驗室通常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3). 根據題意可知，需要制得干燥純凈的SO2，甲裝置采用加熱NaHSO3固體的方法制得的SO2氣體中含有較多的水蒸氣，故甲不選；乙裝置中18.4mol/L的硫酸濃度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，無法與銅反應制取SO2，故乙不選；因硝酸具有強氧化性，可以將Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙裝置中不能生成SO2氣體，故丙不選；丁裝置中采用濃度較大的硫酸和K2SO3反應，既可以生成SO2，又可以減少SO2氣體中混入水蒸氣的量，故丁選；答案為：丁；

(4). 因制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣雜質，所以先將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，故答案為：除去HCl；干燥；

(5). 因氯化亞砜（SOCl2）的沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，所以可采用蒸餾的方法將三頸燒瓶中混合物分離，故答案為：蒸餾；

(6). 根據題中提供的限選試劑，可以采用測定相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比較H2SO3與H2CO3的酸性強弱，具體步驟為：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強，故答案為：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。；

(7). 設500L空氣中SO2的質量為x mg，

SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI

64 254

x mg 0.635mg，=，解得x=0.16mg，則空氣中二氧化硫的濃度為0.16mg÷0.5m3=0.320mg/ m3，故答案為：0.320。