Question

【題目】現有25℃時0.1 mol/L的氨水，請回答下列問題：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________________。

Answer 1

【答案】NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O < NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ [c(NH4+)+c(NH3·H2O)] mol·L－1 c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

（1）氨水和稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反應生成硫酸銨，硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH4＋水解導致溶液顯酸性，即所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；根據物料守恒，c(SO42－)=[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]；

（2）根據題意，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-） = 0.5 c（NH4+） = 0.5a mol/L。

（3）pH=1的硫酸溶液，c（ H+）=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應生成鹽，如果NH4+不水解，c（ NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解程度是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H＋) > c(OH－)。