在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A(g)+B(g) 
xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
到達平衡的時間(min) | 5 | 8 | |
A的濃度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的體積分數 | w1 | w3 | |
混合氣體密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是
A．若x＜4，則2c1＜c2
B．若w3=w1，可斷定x=4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3mol•L-1•min-1
科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某廢液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四種離子，某化學實驗小組設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
（1）向廢液中加入過量鐵粉發生的反應中屬于置換反應的是 (用離子方程式回答)。
（2）沉淀A中含有的金屬單質是 。
（3）向溶液B中通入Cl2的作用是 ；實驗過程中該小組同學用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應的化學方程式 ;由于Cl2有毒，某同學建議用雙氧水替換，請寫出向溶液B中加入雙氧水后發生反應的離子方程式 。
（4）下列物質中，可以用作試劑X的是 (填寫序號)．
A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
（5）沉淀C制備氯化鐵晶休的實驗操作流程依次為溶解 、 、過濾、洗滌、干燥．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為________；相同條件下體積比為________。
（2）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448ml，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。RO2的化學式為_____________
（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________ml。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組實驗：①含有水分的植物油中除去水分：②回收碘CC14溶液中CC14 ；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題
在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖1.
試回答下列問題：
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是 (填字母)．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
（4）700℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于__________反應；(填“吸熱”或“放熱”)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態相比，達到平衡時CO轉化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數K (填“增大”，“不變”或“減小”)．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩定
D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol?L-1
B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣
C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01X1023個HCl；③13.6gH2S;④0.2molNH3.下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A.體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數：②＜④＜③＜①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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