Question

已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質(zhì)后膠體顆粒的電荷會(huì)被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e（OH）₃溶膠（膠粒帶正電荷）內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是

1. A.
   2mol?L^-1的H₂SO₄溶液
2. B.
   2mol?L^-1的NaOH溶液
3. C.
   2mol?L^-1的MgSO₄溶液
4. D.
   2mol?L^-1的NaCl溶液

Answer 1

A
分析：根據(jù)膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉以及Fe（OH）₃能與硫酸反應(yīng)；
解答：A、硫酸是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，F(xiàn)e（OH）₃沉淀與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe（OH）₃+H⁺═Fe³⁺+3H₂O，沉淀溶解，故A正確；
B、NaOH是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，繼續(xù)滴入NaOH，F(xiàn)e（OH）₃沉淀與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C、同理，故C錯(cuò)誤
D、同理，故D錯(cuò)誤
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體的性質(zhì)---膠體的聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)、或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發(fā)生凝聚．