飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
Ⅲ．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO
2．
（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
．
②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（2）依據(jù)上述定性實驗：
①反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl
2、HClO外，還含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．
全能測控期末小狀元系列答案
