【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（ ）
A.2種B.3種C.4種D.8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答：
(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________，
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5
圖1 圖2
①下列說法不正確的是________。
A．ΔH4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350 ℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。__________________________
圖3
(3)據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
，以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________， B中的官能團(tuán)名稱是____________________。
（2）②的反應(yīng)類型是_______________，F(xiàn)的名稱為____________________。
（3）寫出由C生成B的化學(xué)方程式______________________________________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________________。
（5）B的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)共有________種(不含立體異構(gòu))；B的另一種同分異構(gòu)體中，除苯環(huán)外還有一個環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2:2:1:1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有( )
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為
下列說法不正確的是( )
A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。
（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的
Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是________________。
（2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。
（3）已知：H2O(1)=H2(g)+
O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。
過程I．____________________________________________________。
過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。
①寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；
②使酚酞溶液變紅是因為________，紅色褪去的可能原因是___________；
③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；
(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗，實(shí)驗步驟和現(xiàn)象如下：
步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后沒有任何現(xiàn)象。
步驟3： ，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______，B裝置的作用_________。
②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是______________；
③裝置D的目的是_________；
④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)；
⑤該實(shí)驗設(shè)計中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：
下列說法中正確的是（ ）
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗3molNaOH
B. 可以用FeCl3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物R 的分子式為C6H12NO2
D. MMF分子中含有三種官能團(tuán)
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