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FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發生了下列反應，FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（）

A．變淺

B．變深

C．不變

D．無法確定

解析試題分析：反應的實質是Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，可以看到K⁺、Cl^-沒有參加反應，加入少量KCl固體平衡不移動，故選C。
考點：化學平衡移動
點評：本題考查的是化學平衡的知識，學生需要注意的是抓住化學反應的本質，是解得本題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂0）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：

加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶

．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：

Fe₂Cl₆

．
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=

1.1×10^-6

mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點的現象是：

滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘內不再變色

．
②樣品中氯化鐵的質量分數為：

162.5cV

．
③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃?6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發現產品中的質量分數大于100%，其原因可能是

FeCl₃?6H₂O烘干時失去了部分結晶水

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHSO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺?BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

B．新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂?Fe³⁺+2H₂O

C．FeCl₃溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O?Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．向100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中通入標準狀況下3.36L Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂0）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：

加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶

．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：

Fe₂Cl₆

．
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=

1.1×10^-6

mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點的現象是：

滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘內不再變色

．
②樣品中氯化鐵的質量分數為：

162.5cV

%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理、方法和結論錯誤的是（　　）

A、向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）₃膠體

B、25℃時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，因此 AgCl可以轉化為AgI

C、除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

D、除去CO₂中的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式

．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為

．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化．已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應的離子方程式為

．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全

．（提示：當某離子濃度小于10^-5mol?L^-1時可以認為該離子沉淀完全）

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