Question

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）實驗數據如表：

①請填寫下表中的空白：

	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

Answer 1

【答案】環形玻璃棒 H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= C 3.4℃

【解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃棒

（2）中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，根據熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；
（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；
（4）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；
②根據Q=mc△T計算反應放出的熱量。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃棒。答案：環形玻璃棒；

（2）強酸、強堿的中和熱為57.3kJ/mol,中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJmol1,答案：H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=；
（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；答案選C；
（4）①先4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數據無效，溫度差平均值3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，,即1.4212KJ,所以實驗測得的中和熱△H=；