Question

（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

  已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。
請根據表中數據回答下列問題。
(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：
負極： _______________________;       正極： ________________________。

Answer 1

（10分）
(1)C  B  (2)B  2Cu+4OH^――4e^－====2Cu(OH)₂↓  2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－

略