Question

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。 
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

Answer 1

(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol^-1　(3)小于

(1)="0.5" mol,所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應放出的熱量為0.5 mol×57.3 kJ·mol^-1="28.65" kJ。
(2)據中和熱的定義可知,中和熱與強酸、強堿的物質的量的多少無關,中和熱為57.3 kJ·mol^-1。
(3)因醋酸為弱酸,用NaOH中和時,需不斷地電離出H⁺,而電離過程要吸收熱量,故反應放出的熱量會減小。