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足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）

A．MgO

B．NaOH

C．K₂CO₃

D．CH₃COONa

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，影響氫氣的生成，故A錯(cuò)誤；
B、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯(cuò)誤；
C、加入K₂CO₃固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的生成，C錯(cuò)誤；
D、加入CH₃COONa，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
故選：D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開(kāi)關(guān)K后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度Ⅰ_Ⅰ≈Ⅰ_Ⅱ(其中Ⅰ_Ⅱ略小)。

若撤去B，測(cè)知電流強(qiáng)度Ⅰ_A＜＜Ⅰ_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測(cè)知通過(guò)A、B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過(guò)A溶液的電流強(qiáng)度的相對(duì)大小關(guān)系為：Ⅰs_AB＞＞Ⅰ_A
已知A、B、C分別選自下列溶液：
①0.1 mol·L^-1鹽酸 ②0.1 mol·L^-1醋酸 ③0.1 mol·L^-1NaCl溶液 ④0.1 mol·L^-1硫酸 ⑤0.1 mol·L^-1 NaOH溶液 ⑥0.1 mol·L^-1氨水，且25 ℃時(shí)，A溶液pH＜7
回答下列問(wèn)題：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（）

A．電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）

A．稀硫酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．醋酸溶液	D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，1LH₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c（S^2-）減小，可采用的措施是（　　）
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO₂
④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；
④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．
則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/td>

C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D．若將溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

A．降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．加入水時(shí)，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H⁺）______c（OH^-），在常溫時(shí)pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂Ob．CH₃COONac．NH₄Cld．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號(hào)）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S^2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H⁺）?c（OH^-）將變______（填“大”或“小”）

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