【題目】堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是
A. VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.2mol/L
【答案】C
【解析】
A．負極上是VB2失電子發生氧化反應，則VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B．外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯誤；C．電解過程中，c為陰極，發生還原反應，先生成銅，后生成氫氣，故C正確；D．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即
=0.02mol，則陰極也產生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為
=0.01mol，則CuSO4溶液的物質的量濃度為
=0.1mol/L，故D錯誤；故選C。
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【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)
SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”，“放熱”)反應。
（2）c為____________KJ。
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大
D．△H不隨b的變化而變化
（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。
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【題目】（1）氯化鋁水溶液呈 性，原因是： （用離子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
（2）硫化鈉溶于水時發生水解，其水解的離子方程式為 （只寫第一步），在配制硫化鈉 溶液時可以加入少量的 以抑制其水解。
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【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
（1）分子C中能團名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。
（2）X的結構簡式為_____________。
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
（4）物質D的某種同分異構體G滿足以下條件：
① 苯環上有兩個取代基，且其中一個取代基不含碳原子；② 與D中的官能團相同；③G能發生銀鏡反應；則符合條件的G有_______種。
（5）已知：
在下列方框內寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選），并標出每步對應的反應類型。_____________________示例如下：
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【題目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為
A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol
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【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )
A. NaCl晶體只有在熔融狀態下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子
B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電
C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
則M、N相比，較穩定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應的熱化學方程式為____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當有710gCl2參加反應時放出的熱量為____________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移5mol電子放出的熱量為 kJ。
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